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A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na2CO3), é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (CO2) é borbulhado em uma solução aquosa que contém amônia (NH3) e cloreto de sódio (NaCl), de acordo com a reação:

Institução:
UNESP

A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução.
O NaHCO3 (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na2CO3 (s).

Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO3 (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO3 (s) é a substância iônica que apresenta a

(A) menor temperatura de fusão.

(B) menor pressão de vapor.

(C) maior temperatura de ebulição.

(D) menor solubilidade em água.

(E) maior densidade.

Resposta:

Alternativa Correta: D) menor solubilidade em água.

Entre os demais compostos que podem ser obtidos por precipitação, apenas o NaHCO3(s) se precipita por apresentar menor solubilidade em água.