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As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

Ano da Prova:
2020

A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a con – centração de íons H+ (aq) na solução ____________, aproximadamente ____________, vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a ____________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

(A) aumentou ; 10 000 ; primeira.

(B) aumentou ; 10 000 ; terceira.

(C) diminuiu ; 10 000 ; terceira.

(D) aumentou ; 5 ; terceira.

(E) diminuiu ; 5 ; primeira

Resposta:

Alternativa Correta: C) diminuiu ; 10 000 ; terceira.

pH = – log [H+]
Se pH = 1 ⇒ [H+] = 10-1 mol/L
pH = 5 ⇒ [H+] = 10-5 mol/L
Se o pH passa de 1 para 5, a concentração de íons H+ diminui de 10-1 mol/L para 10–5 mol/L, o que corresponde a 10 000 vezes.
Numa reação química, quanto maior a energia de ativação, maior o tempo de reação. Isso ocorre na terceira etapa.