O valor do pH de uma amostra indica o estado de equilíbrio ácidobase. Um pH normal demonstra a ausência de desvios ou sua completa compensação. Se o pH está abaixo de 7,35, dizemos que …

O valor do pH de uma amostra indica o estado de equilíbrio ácidobase. Um pH normal demonstra a ausência de desvios ou sua completa compensação. Se o pH está abaixo de 7,35, dizemos que existe acidose, quando o pH está acima de 7,45, dizemos que existe alcalose. Agora calcule o pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 M de ácido acético e solução com 0,5 M de acetato de sódio.

Dados: Ka do ácido acético = 1,8. 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.

a) 5,45.
b) 4,45.
c) 4,75.
d) 5,00.
e) 5,95.

Resposta:

Alternativa correta: a) 5,45. De acordo com o gabarito AVA.

A resposta correta é a alternativa a) 5,45, porque o cálculo do pH de uma solução-tampão formada por um ácido fraco e seu sal é feito usando a equação de Henderson-Hasselbalch.

A equação de Henderson-Hasselbalch é dada por:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

Onde:
pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Ka).
[A-] é a concentração do sal (acetato de sódio).
[HA] é a concentração do ácido (ácido acético).

Primeiro, calculamos a \(\text{pKa}\):

pKa = – log(Ka) = -log (1,8 x 10^{-5})
pKa = -log 1,8 + log 10^{-5}
pKa = -(0,25 – 5)
pKa = 5 – 0,25
pKa= 4,75

Em seguida, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH:

pH = 4,75 + log (0,5/0,1)
pH = 4,75 + log 5
pH = 4,75 + 0,7
pH = 5,45

Portanto, o pH da solução-tampão é 5,45, o que confirma que a alternativa correta é a a) 5,45.