Os gráficos 1,2 e 3 representam a variação da energia em – FATEC 2019 Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armaz …
Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (AlP). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina (PH3).
A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difósforo (P2O5). Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico.
Os gráficos 1,2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação.
Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o
Os gráficos 1,2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação.
Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o
(A) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔrH0 < 0.
(B) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔrH0 < 0.
(C) gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔrH0 > 0.
(D) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔrH0 < 0.
(E) gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔrH0 > 0.
Resposta:
Alternativa Correta: B) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔrH0 < 0.
A fosfina reage com o oxigênio liberando calor (reação exotérmica).
O gráfico 1 representa uma reação exotérmica pois HP < HR, logo ΔH < 0 O gráfico 2 representa uma reação endotérmica pois HR < HP, logo ΔH > 0
No gráfico 3 a entalpia dos reagentes é igual a entalpia dos produtos, logo ΔH = 0.