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Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCl) com 6,75 g de alumínio sólido (Al) sob forma de folhas amassadas.

Institução:
UNESP

A equação que representa essa reação é:

Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3.
Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de

(A) 6 × 104 N/m2.

(B) 8 × 104 N/m2.

(C) 5 × 104 N/m2.

(D) 9 × 104 N/m2.

(E) 4 × 104 N/m2.

Resposta:

Alternativa Correta: D) 9 × 104 N/m2.